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配置与规格：PH6.86标准缓冲液的选择与制备
一、引言
在实验室中，标准缓冲液是一种重要的化学试剂，用于维持某一特定的酸碱度（pH值）。
PH 6.86的标准缓冲液是生物化学实验中常用的缓冲体系之一，广泛应用于酶活性测定、蛋白质电泳以及免疫学检测等领域。
本文将详细介绍PH 6.86标准缓冲液的配置方法、规格参数以及选用注意事项。
二、配置方法
1. 材料与试剂
（1）磷酸氢二钠（Na2HPO4）：用于调节缓冲液的碱性成分。
（2）磷酸二氢钾（KH2PO4）：用于调节缓冲液的酸性成分。
（3）去离子水：用于稀释和制备缓冲液。
2. 配置步骤
（1）计算所需试剂的质量：根据所需缓冲液的体积和浓度，计算所需的磷酸氢二钠和磷酸二氢钾的质量。
（2）溶解试剂：将计算好的试剂分别溶于适量的去离子水中，搅拌至完全溶解。
（3）混合：将溶解后的磷酸氢二钠和磷酸二氢钾溶液按照一定比例混合，搅拌均匀。
（4）调整pH值：使用酸度计监测，逐步加入磷酸或氢氧化钠溶液，调整混合溶液的pH值至6.86。
（5）定容：将调整pH值后的溶液定容至所需体积，充分搅拌均匀。
（6）储存：将配置好的缓冲液储存在密闭容器中，避免污染。
三、规格参数
1. pH值：PH 6.86标准缓冲液的核心参数，对于不同的实验需求，需确保缓冲液的pH值稳定在6.86。
2. 浓度：标准缓冲液的浓度也是重要的规格参数，一般表示为摩尔浓度（mol/L）。
3. 稳定性：标准缓冲液在储存过程中应保持稳定，pH值不产生明显变化。
4. 纯度：试剂的纯度直接影响缓冲液的品质，应选择高纯度的试剂配置缓冲液。
5. 电解质成分：缓冲液中的电解质成分对于实验结果有一定影响，应明确其成分并控制在其适用范围。
四、选用注意事项
1. 试剂选择：选用高质量的试剂，以保证缓冲液的稳定性和准确性。
2. 配置用水：使用去离子水配置缓冲液，避免水中杂质对实验结果的影响。
3. pH值调整：精确调整pH值至6.86，以确保缓冲液的准确性。
4. 储存条件：将缓冲液储存在密闭容器中，避免污染和水分蒸发。
5. 有效期：标准缓冲液有一定的有效期，应在使用前检查是否在有效期内。
6. 实验条件：根据实验需求选择合适的缓冲液浓度和体积，以确保实验结果的准确性。
五、实际应用
PH 6.86标准缓冲液在生物化学实验中具有广泛应用，如酶活性测定、蛋白质电泳以及免疫学检测等。
在实验中，选择合适的缓冲液浓度和体积，可以维持实验体系的稳定，提高实验的准确性和重复性。
在生物医学研究、药物研发以及临床检测等领域，PH 6.86标准缓冲液也发挥着重要作用。
六、结语
PH 6.86标准缓冲液是生物化学实验中常用的试剂之一，其配置方法和规格参数对于实验结果的准确性具有重要意义。
本文详细介绍了PH 6.86标准缓冲液的配置方法、规格参数以及选用注意事项，希望为实验室工作者提供有益的参考。
在实际应用中，应根据实验需求选择合适的缓冲液浓度和体积，确保实验的准确性和重复性。
PH计校正，酸碱可以同时校正吗
不可以按待测溶液的酸碱性进行校正，如果待测溶液为酸性，则用4.00和6.86进行校正，碱性则用9.18和6.86校正。待测溶液酸碱性用pH试纸测定
鸡蛋壳中钙含量的测定
鸡蛋壳中钙含量的测定EDTA滴定法和原子吸收分光光度法一、 实验目的：1、了解从鸡弹壳中得到Ca 2+ 的方法。
2、掌握EDTA溶液的标定方法和操作条件及其滴定Ca2+的原理及方法。
3、学会原子吸收分光光度计的使用。
二、实验原理：1、（1）EDTA标定原理：以氧化锌为基准物标定EDTA的条件是用二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的六次甲基四胺为缓冲溶液中进行。
在此条件下，二甲酚橙程黄色，它与Zn2+络合物呈紫红色因为EDTA与锌离子形成的络合物更稳定，当用EDTA标准溶液滴定锌离子达到sp时，二甲酚橙被置换出，溶液由紫色变为黄色，即为终点。
EDTA滴定原理：在pH>12.5时，Mg2+生成Mg(OH)2 沉淀，在用沉淀掩蔽镁离子后，用EDTA单独滴定钙离子。
钙指示剂与钙离子显红色，灵敏度高，在pH=12~13滴定钙离子，终点呈指示剂自身的蓝色。
终点时反应为： CaIn— +H2Y2— =CaY2— + HIn2— + H+（2）原子吸收分光光度法测定钙离子原理：原子吸收分光光度法是由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和一定波长的特征谱线的光。
当它通过含有待测元素基态原子蒸汽的火焰时，部分特征谱线的光被吸收，而未被吸收的光经单色器，照射至光电检测器上，通过检测得到特征谱线光强被吸收的大小，即可得到试样中待测元素的含量。
特征谱线被吸收的程度是可以用朗伯——比尔定律表示：A=K`c式中，K`在一定条件下是一常数即吸光度（A）浓度（c）成正比。
标准曲线法是原子吸收分光光度分析中一种常用的定量方法，首先配置一系列标准溶液用原子吸收分光光度计测定各标准溶液的吸光度（A），得到A~ c的标准曲线，然后测定试液的吸光度，通过A~c 曲线得到待测组分的含量。
三、实验仪器及试剂：小烧杯、玻璃棒、碱式滴定管、滴管、250ml容量瓶二个、250ml锥形瓶6个、25ml容量瓶6个、原子吸收分光光度计、钙空心阴极灯、10ml量筒一个、100ml量筒一个、洗瓶、25ml移液管、10ml吸量管、洗耳球、pH试纸、表面皿、400、250、100ml烧杯各一个、电子天平、滤纸若干,酒精灯，石棉网，试剂瓶；试剂有：6mol/LHCl、一只生鸡蛋、分析纯EDTA二钠盐、0.5%二甲酚橙、20%六亚甲基四胺、分析纯氧化锌固体、钙指示剂、NaOH、铬黑T、钙标准使用液（100ug/ml）四、实验步骤、 方法一滴定法1、鸡蛋壳的溶解: 取一只鸡蛋壳洗净取出内膜，烘干，研碎称量其质量，然后将其放入小烧杯中，加入10ml6mol/L的HCl，微火加热将其溶解， 然后将小烧杯中的溶液转移到250ml容量瓶中，定容摇匀。
2、（1）EDTA标准溶液的标定：a.浓度为0.1mol/L的EDTA标准溶液的配置：称取EDTA二钠盐1.9克，溶解于150~200ml温热的去离子水中，冷却后加入到试剂瓶中，稀释到500ml，摇匀。
b.锌标准溶液的配置：准确称取0.2克的分析纯ZnO固体试剂，置于100ml小烧杯中，先用少量去离子水润湿，然后加2ml 6mol/L的HCl溶液，用玻璃棒轻轻搅拌使其溶解。
将溶液定量转移到250ml容量瓶中，用去离子水稀释到刻线，摇匀。
根据称取的ZnO质量计算出锌离子标准溶液的浓度。
标准溶液的标定：用移液管吸取25.00ml锌离子标准溶液，于250ml小烧杯中，加入1~2滴0.5%的二甲酚橙指示剂，滴加20%六亚甲基四胺溶液至溶液呈稳定的紫红色后再加2ml；然后用c（EDTA）= 0.01mol/LEDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色即为终点，并记录所消耗的EDTA溶液体积。
按照以上方法重复滴定3次，要求极差小于0.05ml，根据标定时消耗的EDTA溶液的体积计算它的准确浓度。
（2）Ca2+ 的滴定：用移液管移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，调节溶液pH>12.5，充分摇匀，加入5滴钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点，重复滴定3次，记录消耗EDTA溶液的体积。
方法二 原子吸收分光光度法测定钙含量：a.配置钙标准溶液系列 准确移取2.00、4.00、6.00、8.00、10.0ml钙标准使用掖，分别置于25ml容量瓶中，用去离子水稀释到刻线，摇匀备用。
b.配置试样溶液 准确移取5.00ml250ml容量瓶中的钙离子溶液于25ml容量瓶中，用水稀释至刻度摇匀备用。
c.用原子吸收分光光度计测量 通过钙标准工作曲线求得试样中钙
乙酸乙酸钠缓冲溶液ph=6（配置方法1mol/L乙酸加27.3g乙酸钠定容250ml得ph=6）如
将PH计放入溶液中，加乙酸至PH等于4.5
